Au contact des eaux naturelles aérées, les sels de fer se transforment en forme ferrique. Près d'un pH neutre, les ions ferriques forment des solides insolubles et ne sont donc pas biodisponibles. L'EDTA (et d'autres agents chélatants) résout ce problème en formant des complexes solubles qui résistent à la formation d'hydroxydes.
Avec l'acide pentétique (DTPA), l'EDTA est largement utilisé pour la séquestration des ions métalliques. Sinon, ces ions métalliques catalysent la décomposition du peroxyde d'hydrogène, qui est utilisé pour blanchir la pâte dans la fabrication du papier. Plusieurs millions de kilogrammes d'EDTA sont produits chaque année à cette fin.
Le chélate de fer est couramment utilisé à des fins agricoles pour traiter la chlorose, une condition dans laquelle les feuilles produisent une chlorophylle insuffisante. Le fer et le ligand sont absorbés séparément par les racines des plantes, le chélate ferrique hautement stable étant d'abord réduit en chélate ferreux moins stable. En horticulture, le chélate de fer est souvent appelé «fer séquestré» et est utilisé comme tonique végétal, souvent mélangé à d'autres nutriments et aliments végétaux (par exemple, des algues). Il est recommandé en horticulture ornementale pour l'alimentation des plantes éricacées comme les Rhododendrons si elles poussent dans des sols calcaires. Le fer séquestré est disponible pour les plantes éricacées, sans ajuster le pH du sol, et ainsi, la chlorose induite par la chaux est évitée.
L'EDTA ferrique peut être utilisé comme composant pour la solution Hoagland ou la solution nutritive Long Ashton. SelonJacobson (1951), la stabilité de l'EDTA ferrique a été testée en ajoutant 5 ppm de fer, sous forme de complexe, à la solution de Hoagland à différentes valeurs de pH. Aucune perte de fer ne s'est produite en dessous de pH 6. En plus de la recette originale de Jacobson et d'un protocole modifié parSteiner et van Winden (1970), une version mise à jour pour produire le complexe ferrique EDTA est présentée dans le tableau (1).
