La grande majorité des substances inorganiques dans la nature peuvent être classées en quatre catégories : oxydes, acides, bases et sels. Les substances inorganiques dans les organismes comprennent principalement l'eau et certains ions inorganiques, tels que Na plus , K plus , Ca2 plus , Mg2 plus , Cl-, SO42-, etc. Les tissus humains contiennent presque toutes sortes d'éléments qui existent dans la nature . À l'exception du carbone, de l'hydrogène, de l'oxygène et de l'azote, qui existent principalement sous forme de composés organiques, les autres sont collectivement appelés substances inorganiques (minéraux ou cendres). Par conséquent, la matière inorganique dans le corps humain est principalement composée d'eau et de sels inorganiques, et l'eau peut être classée en : eau liée et eau libre, l'eau liée est un composant important de la structure cellulaire, l'eau libre est un bon solvant et un bon matériau de transport , Participer à des réactions chimiques. Les sels inorganiques peuvent être divisés en : ions et composés. Les ions peuvent maintenir les activités vitales normales des cellules, et les composés sont des composants importants des composés intracellulaires.
1. Oxyde
Composé de deux éléments dont l'un est un composé d'oxygène. Les substances qui réagissent avec l'oxygène sont appelées oxydes. Selon différentes propriétés chimiques, les oxydes peuvent être divisés en deux catégories : les oxydes acides et les oxydes basiques.
Oxyde acide : Un oxyde qui peut réagir avec l'eau pour former un acide ou réagir avec une base pour former un sel. Tels que le trioxyde de soufre, le pentoxyde de phosphore, le dioxyde de carbone, etc. La plupart des oxydes non métalliques sont des oxydes acides.
Oxydes basiques : oxydes qui peuvent réagir avec les acides pour former du sel et de l'eau, et les produits ne peuvent contenir que du sel et de l'eau, et aucune autre substance ne peut être produite. Les oxydes basiques comprennent les oxydes métalliques actifs et d'autres sous-oxydes métalliques, tels que CaO, BaO et CrO, MnO.
2. Acide inorganique
Terme général désignant une classe de composés qui peuvent s'ioniser pour générer du H en solution aqueuse, par opposition aux bases. Lorsque l'acide chlorhydrique, l'acide sulfurique et l'acide nitrique sont ionisés en solution aqueuse, bien que les anions (radicaux acides) produits soient différents, les cations (H plus) produits sont les mêmes, ils ont donc des propriétés communes, comme avoir un goût aigre ; être capable de dissoudre de nombreux métaux ; peut transformer le papier de tournesol bleu en rouge, etc.
Définition étroite : un composé (tel que l'acide sulfurique) dans lequel tous les cations ionisés en solution aqueuse sont des ions hydrogène. La plupart de ces substances sont facilement solubles dans l'eau et une petite partie, comme l'acide silicique, est difficile à dissoudre dans l'eau. Les solutions aqueuses d'acides sont généralement conductrices. Certains acides existent sous forme de molécules dans l'eau et ne sont pas conducteurs ; certains acides sont dissociés en ions positifs et négatifs dans l'eau et peuvent conduire l'électricité.
Définition plus large : l'acide peut fournir des protons dans la réaction, et l'acide est défini comme l'accepteur de paires d'électrons, et la portée est plus étendue. Les acides peuvent neutraliser les bases pour produire de l'eau et des sels.
3. Alcali
Substances qui ont un goût amer et peuvent changer la couleur d'indicateurs spécifiques (comme le bleu tournesol, la phénolphtaléine rouge, etc.), avec une valeur de pH supérieure à 7. Les anions ionisés en solution aqueuse sont tous des ions hydroxyde, qui réagissent avec l'acide pour former du sel et de l'eau. Les alcalis typiques sont les amines (y compris l'ammoniac), la soude caustique (hydroxyde de sodium), la chaux éteinte (hydroxyde de calcium), etc. Le concept plus large de base fait référence à une substance qui donne des électrons ou accepte un proton.
4. Sel
Le produit de la neutralisation acide et alcaline, composé d'ions métalliques (y compris les ions ammonium) et d'ions acides. Le sel en chimie est divisé en trois catégories, le sel normal : composé d'ions métalliques (y compris les ions ammonium) et d'ions non métalliques seuls ; sel acide : composé d'ions métalliques (dont des ions ammonium), d'ions hydrogène et d'ions non métalliques ; Sel basique : se compose d'ions métalliques (y compris les ions ammonium), d'ions hydroxyde et d'ions non métalliques. Le sel est une matière première importante dans l'industrie chimique. Il peut être transformé en chlore gazeux, sodium métallique, carbonate de soude (carbonate de sodium), alcali lourd (bicarbonate de sodium, bicarbonate de soude), soude caustique (soude caustique, hydroxyde de sodium) et acide chlorhydrique.
